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Ligand

  1. James E. Huheey, Ellen A. Keiter, Richard L. Keiter: Anorganische Chemie. Hrsg.: Ralf Steudel. 5. Auflage. de Gruyter, Berlin/Boston 2014, ISBN 978-3-11-030433-6, 11.5,S.450–451.

Ligand
ligand, atom, oder, molekül, welches, metallion, koordinieren, kann, sprache, beobachten, bearbeiten, dieser, artikel, beschreibt, bedeutung, begriffs, komplexchemie, für, bedeutung, biochemie, siehe, biochemie, ligare, binden, komplexchemie, sowie, organometa. Ligand Atom oder Molekul welches ein Metallion koordinieren kann Sprache Beobachten Bearbeiten Dieser Artikel beschreibt die Bedeutung des Begriffs Ligand in der Komplexchemie Fur die Bedeutung in der Biochemie siehe Ligand Biochemie Ein Ligand lat ligare binden ist in der Komplexchemie sowie in Organometallchemie und Bioanorganik ein Atom oder Molekul welches sich uber eine koordinative Bindung veraltet auch dative Bindung an ein zentrales Metall Ion binden koordinieren kann Die koordinative Bindung kommt durch den Lewis Charakter der beteiligten Bindungspartner zustande In vielen Komplexen sind die Liganden Lewis Basen Elektronenpaar Donatoren und die Metallionen Lewis Sauren Elektronenpaar Akzeptoren Die Besonderheit der koordinativen Bindung besteht darin dass im Unterschied zur klassischen kovalenten Bindung beide Bindungselektronen vom Liganden oder Metallion zur Verfugung gestellt werden Komplexverbindungen sind zum Beispiel das rote Blutlaugensalz Kaliumhexacyanidoferrat III bei dem das zentrale Eisen III Ion von sechs Liganden in diesem Fall Cyanid Ionen umgeben ist Protoporphyrin IX als Ligand fur Eisen Ionen im Ham b Beispiele aus der Bioanorganik sind das Ham und das Chlorophyll hier agieren die vier Stickstoffatome im Porphyringerust als mehrzahniger Ligand fur das zentrale Eisen bzw Magnesium Ion Die Beschreibung der Metall Ligand Bindung als rein donative Bindung ist stark vereinfachend Vor allem bei schweren Ubergangsmetall Ionen haben die Bindungen meist einen hohen klassisch kovalenten Anteil beispielsweise bei Hydrid Liganden Auch spielen Ruckbindungseffekte vom Metall zum Ligand oftmals eine entscheidende Rolle bei der Bindungsstarke Bindungsenergie Dies ist bei vielen Liganden mit p Systemen der Fall da die Metallzentren Elektronendichte in die p Orbitale verschieben konnen Beispiele fur solche Liganden sind CO dessen Komplexe als Metallcarbonyle bezeichnet werden und Ethen Nach dem CBC Formalismus konnen Liganden als L X oder Z Typ klassifiziert werden Liganden vom L Typ stellen fur die Bindung ein Elektronenpaar zur Verfugung Dies sind Lewis Basen wie Phosphane oder das Carbonyl Molekul Neutral geladene X Typ Liganden konnen dagegen nur ein Elektron fur die Bindung an das Zentralatom bereitstellen weshalb fur die Bindung ein Elektron des Metallatoms benotigt wird Beispiele fur Liganden dieses Typs sind der Clorido oder Cyanat Ligand Handelt es sich bei dem Liganden dagegen um eine Lewis Saure so wird er als Z Typ Ligand eingestuft Hierbei handelt es sich um Elektronenmangelverbindungen wie AlCl3 oder BR3 sodass vom Metallatom zwei Elektronen fur die Bindung gestellt werden mussen 1 In der metallorganischen Chemie werden Liganden seit jeher eingesetzt um aktive Metallzentren stabil in Losung zu halten und sie daran zu hindern zu metallischen Kolloiden Nanopartikeln zu agglomerieren Diese loslichen Metallkomplexe konnen durch geeignete Wahl der elektronischen und sterischen Eigenschaften der Liganden zu hochaktiven Katalysatoren fur die homogene Katalyse optimiert werden Siehe auch BearbeitenChelatligand Non innocent Ligand Liganden Abkurzungen Ligandenfeldtheorie Ligandenkegelwinkel Komplexbildungsreaktion Phosphanliganden Tolman Electronic ParameterWeblinks BearbeitenMeSH Ligand Angewandte homogene Katalyse von Arno BehrEinzelnachweise Bearbeiten James E Huheey Ellen A Keiter Richard L Keiter Anorganische Chemie Hrsg Ralf Steudel 5 Auflage de Gruyter Berlin Boston 2014 ISBN 978 3 11 030433 6 11 5 S 450 451 Abgerufen von https de wikipedia org w index php title Ligand amp oldid 213816761, wikipedia, wiki, deutsches

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